Comunitagiovanile – Keelektronegatifan lebih merupakan konsep daripada properti, sehingga nilai-nilai ini diperkirakan atau dihitung daripada diukur. Selama bertahun-tahun, ahli kimia telah menemukan berbagai cara untuk menghitung nilai elektronegativitas. Keelektronegatifan berubah saat tabel periodik bergerak ke atas dan ke bawah, tidak ada nilai yang diberikan untuk gas inert karena mereka tidak mudah berikatan dengan atom lain.
Keelektronegatifan adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik elektron yang terikat secara elektrik ketika terikat pada molekul. Keelektronegatifan berguna untuk semua unsur dalam tabel periodik, tetapi sangat berguna untuk non-logam dalam golongan III sampai VII “Clackamas Community College, 2002”.
pengukuran elektronegativitas
Ukuran keelektronegatifan unsur kimia yang umum digunakan adalah skala keelektronegatifan yang diturunkan oleh Linus Pauling pada tahun 1932, di mana unsur-unsur ditabulasi dalam urutan keelektronegatifan yang menurun, dengan fluor sebagai yang paling elektronegatif dan cesium yang paling sedikit.
Skala ini berasal dari rasio energi yang terkait dengan ikatan kimia antara berbagai kombinasi atom. Skala yang sangat mirip dengan nilai Pauling diperoleh dengan mengukur potensial ionisasi atom dan afinitas elektron “Encyclopaedia Britannica, 2011”, Gambar 1 “lihat pendahuluan” menunjukkan skala elektronegativitas Pauling “Tabel Elektronegativitas og the Elements, S.F. “.
Ada cara lain untuk mengukur elektronegativitas, seperti skala Mulliken dan skala Allred-Richow, dengan skala elektronegativitas Linus Pauling menjadi yang paling umum. Dalam tabel elektronegativitas Pauling, fluor secara independen diberi nilai 4 dan nilai lain diperoleh tergantung pada fluor. Sesuatu yang mirip dengan berat atom berdasarkan karbon 12. baca juga metamorfosis jangkrik
Anda dapat melihat bahwa atom kanan atas lebih elektronegatif dan atom kiri bawah kurang elektronegatif. Pauling tidak menetapkan elektronegativitas untuk gas mulia karena mereka biasanya tidak membentuk ikatan kovalen.
Karena fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, elektron cenderung “menempel” lebih banyak pada atom fluor ketika fluor terikat secara kovalen dengan atom lain. Oksigen adalah elemen paling elektronegatif kedua “Elektronegativitas, SF”.
Menggulir tabel periodik, Anda akan menemukan bahwa “tidak termasuk gas mulia”, nilai keelektronegatifan cenderung meningkat saat Anda naik. Pernyataan sebaliknya adalah bahwa nilainya cenderung menurun ke bawah dan ke kiri, ini dikenal sebagai sifat periodik “Keelektronegatifan, SF”.
ikatan polaritas
Variasi penting dari ikatan kovalen adalah dalam gaya tarik yang diberikan pada elektron oleh dua atom yang terhubung bersama. Jika ada daya tarik yang sama antara dua atom, maka kita memiliki ikatan non-polar.
Jika satu atom memberikan daya tarik yang lebih kuat pada elektron daripada yang lain, maka kita memiliki ikatan polar, jelas ada derajat polaritas yang besar. Misalnya, ikatan antara dua atom A dan B seperti yang ditunjukkan pada Gambar 3. Pasangan elektron diwakili oleh titik-titik berwarna. Setiap atom dapat membentuk ikatan lain, tetapi ini tidak relevan dengan argumen.
Peran elektronegativitas
Keelektronegatifan suatu unsur membantu kita menentukan seberapa besar ia ingin mendapatkan atau kehilangan elektron dalam reaksi kimia. Ini bagus untuk mengetahui apakah reaksi akan terjadi atau tidak. Kita dapat menentukan bahwa senyawa tersebut ionik, polar atau non-polar dengan perbedaan keelektronegatifan.
Jika atom yang terikat memiliki keelektronegatifan yang identik, maka itu adalah ikatan kovalen yang sepenuhnya non-polar, ini tidak terjadi di dunia nyata kecuali untuk dua atom dari unsur yang sama. Dalam pengertian praktis, dua elemen dengan perbedaan elektronegativitas kurang dari 0,3 dianggap kovalen non-polar. Ketika perbedaan antara atom meningkat, ikatan kovalen menjadi semakin polar.
Pada perbedaan polaritas sekitar 1,7 diasumsikan bahwa itu bukan lagi ikatan kovalen dan itu adalah karakteristik dari interaksi elektrostatik senyawa ionik. Nilai-nilai ini tidak boleh dianggap eksak, semua interaksi antara atom yang berdekatan melibatkan beberapa distribusi elektron, tidak peduli seberapa besar perbedaan keelektronegatifan. Tentu saja, saya tidak mengharapkan banyak variasi elektronik dalam molekul seperti KF, tetapi masih ada sedikit pembagian elektron.